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亚铁氰化钾的化学式为K

发布时间:2018-12-11 21:41 类别:亚铁氰化钠

  (1)请根据工艺流程图中的消息,回覆下列问题:

  ①在“除杂”步调中弃渣的次要成分为__________________(填化学式)。

  (2)氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为__________________________;尝试室用NaCN固体配制NaCN溶液时,应先将其溶于氢氧化钠溶液中,再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处置后,发生一种酸式盐和一种能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体,该反映的离子方程式是______________________________________。

  (3)已知:氢氰酸是一种有苦杏仁气息的无色剧毒液体,易挥发,25℃时,Ka(HCN)=6.25×10-10。

  ①处置含CN-废水的方式是:第一步节制pH10,用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-;第二步节制pH为7.5-8.5,用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。

  (4)K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反映,其方程式为:

  (一)2011年,内蒙古、新疆、浙江等地都要连续召开各具特色的农博会,到时“生态农业”将成为农会人员关心的抢手话题。生态农业涉及农家肥料的分析操纵,某种肥料经发酵获得一种含甲烷、二氧化碳、氮气的夹杂气体。2.016 L(尺度情况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反映为:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反映后,硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反映后发生的气体通入过量的澄清石灰水中,充实接收,生成沉淀8.5 g。

  (1)原夹杂气体中甲烷的物质的量是________。

  (2)原夹杂气体中氮气的体积分数为________。

  已知0.2 mol KBrO3在反映中获得1 mol电子生成X,请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的标的目的和数目。_________________

  (四)在必然前提下,别离以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气,当制得同温、同压下不异体积的O2时,四个反映直达移的电子数之比为_____________

  以电解法出产金属锰发生的阳极泥中,其锰含量高达40%~50%,次要成分为MnO2的水合物,且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用富含纤维素的木屑在较浓硫酸的感化下,膨胀、水解,生成葡萄糖;酸性前提下,葡萄糖与阳极泥中的二氧化锰反映生成可溶性的硫酸锰。

  回覆下列问题:

  (1)工业上电解硫酸锰的水溶液出产金属锰,阳极的电极反映式为__________。

  (3)若打消“除酸”操作步调,将会发生______气体(写化学式)而污染情况。

  (4)本工艺的一种副产物是主要的农业出产材料,写出其化学式:__________。

  (5)取必然量的阳极泥进行尝试阐发,获得如右图象。硫酸的最合合用量为_____mL,若再添加硫酸的用量,将会导致________。(写化学式)的耗损量增大。

  (6)某阳极泥中MnO2的质量分数为50.0%,将174 g该阳极泥与320 g浓盐酸(溶质质量分数为36.5%)夹杂加热,则发生的氯气在尺度情况下应少于_____L(切确到0.1,假设阳极泥中的其他成分不参与反映)。

  高铁酸钾(K2FeO4)是优良的水处置剂,具有很强的氧化性,氧化能力优于氯气和臭氧,溶于水中能无效杀灭水中的微生物和藻类,还能氧化分化各类无机、无机污染物,如酚、无机氮、硫化物、氰化物等,并且在整个净化过程中不会发生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物。工业上常用次氯酸钠氧化法和电解法先制得高铁酸钠后再与氢氧化钾饱和溶液反映制备高铁酸钾。

  I.电解法采用氢氧化钠作电解质溶液,铁蒺藜和石墨作电极材料,先制得高铁酸钠,请判断铁蒺藜作_______极, 阴极发生气体是__________。

  II.次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾简要流程如下:

  (4)K2FeO4溶于水后,会水解生成如下图中的物种,纵坐标暗示其分布分数,则下列说法不准确的是________________。

  D.按照图中消息,铁元素有4种具有形态,它们老是能够同时大量具有

  (5)可用滴定阐发法测定粗K2FeO4的纯度,相关反映离子方程式为:

  现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,插手稍过量的KCrO2,充实反映后过滤,滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL插手稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2尺度溶液滴定,三次滴定耗损尺度溶液的平均体积为21.90 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为______________。(保留四位无效数字)

  在图(Ⅰ)所示的安装中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐步插手某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋向如图(Ⅱ)所示。

  (1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯胆可能熄灭,可能的缘由是__________________。

  (2)试按照离子反映的特点阐发,溶液A中含有的溶质可能是(填序号)____________。

  ②NaHSO4属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。

  ③向NaHSO4溶液中,逐滴插手Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反映的离子方程式:____________;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反映的离子方程式:_____________________。

  下图为五个椭圆交叉形成的图案,椭圆内别离写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,订交的部门A、B、C、D为其响应的分类尺度代号。请回覆下列问题:

  (1)两种物质夹杂能发生反映且都是电解质的是________(填分类尺度代号,下同),两种物质都是氧化物的是________。

  a.两物质都长短电解质 b.两物质都是无机物

  c.两物质都是含碳化合物 d.两物质都是氧化物

  (3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反映生成上述物质中的另一种物质,该反映的离子方程式为:__________________________________。

  (4)用干净的烧杯取25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴插手上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热得红褐色胶体,该反映的化学方程式为: ____________。

  钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属侵蚀抑止剂。工业上操纵钼精矿(次要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种路子如图所示:

  (1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是____,为了提高焙烧效率,除增大空气量外还能够采用的办法有__________。

  (2)路子I焙烧生成MoO3也能够操纵铝热反映收受接管金属钼,写出该反映的化学方程式____。

  (3)路子I碱浸时生成Na2MoO4和另一种气体A,该气体A的电子式为____,尾气中含有SO2需要处置,下列不克不及用作接收剂的是________(填序号)。

  (4)Na2MoO4溶液重结晶获得的母液能够鄙人次重结晶时反复利用,但达到必然次数后必需净化处置,缘由是_________,“阐发纯”的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反映来制取,若将该反映发生的气体与路子I所发生的气体一路通入水中,获得正盐的化学式是_________。

  (5)路子II氧化时还有Na2SO4生成,则反映的离子方程式为_________。

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